在十九世纪九十年代、在大气中发现了一些似乎根本不
发生任何化学反应的气体。这些新发现的气体——氦、氖、
氩、氪、氙和氡——比其他任何元素的惰性都强，于是人们
把它们都归入“惰性气体”。
惰性元素有时被称为“贵”元素，因为它们不与其他元
素发生化学反应，就它们那一方面来说，这似乎是一种贵族
式的冷淡。金和铂是“贵金属”的两个例子，而惰性气体有
时被称为“贵气体”，也是由于这个原固。１９６２年以前，
“惰性气体”是比较通用的术语，也许是因为“贵气体”似
乎不适合于民主社会。
惰性气体之所以是惰性的，其原因在于：每一种惰性气
体原子所含有的电子数在各壳层中的排列，正好使每个壳层
中都有特别稳定的数日，具体他说，即在最外面的壳层中有
８个电子。因此，氖的电子排列是２，８；氩的电子排列是
２，８，８。增加或减少电子，都会打破这种稳定的排列，
因此，就不会发生任何电子变化。这就意味着不会发生化学
反应，所以这样一些元素是惰性的。
然而，惰性的程度取决于原子中心带正电荷的原子核用
以拉住最外面壳层上各个电子的强度。最外层与中心之间的
电子壳层越多，原子中心的原子核的控制力就越弱。
这就意味着，惰性气体元素中原子结构最复杂的元素，
也就是惰性最小的元素。原子结构最复杂的惰性气体是氡。
氡的原子所具有的电子排列是２，８，１８，３２，１８，
８；但氡仅仅是由放射性同位素所构成，所以它是难以用来
进行化学实验的一种元素。仅次于氡的最复杂的气体是氙，
它是稳定的。它的原子所具有的电子排列是２，８，１８，
８。
氙原子和氡原子中最外面的电子离原子核很远，原子核
不能十分有力地抓住它们。当存在着具有吸引电子的强烈倾
向的原子时，这些电子就会被放弃。氟的原子具有吸引电子
的最强倾向。１９６２年，加拿大化学家巴特利特发现有可
能形成氙和氟的化合物。
从那以后，还组成了氡的化合物和氪的化合物。鉴于这
种情况，化学家们不乐意再使用“惰性气体”这个术语，因
为这些原子毕竟不是完全惰性的；“贵气体”这个术语现在
已逐渐通行起来、而且形成了化学的一个完整的新的分支学
科，专门研究“贵气体化合物”。
当然，贵气体的原子越小，惰性就越强，至今还没有发
现任何东西能从这些原子中把电子夺走。氩原子中的电子排
列是２，８，８。氖原子中的电子排列是２，８。氩和氖仍
然完全是惰性的。惰性最强的是氦，它的原子仅有一个带两
个电子的电子壳层（所有原子最里面的壳层都有两个电子）。
氦、氖、氩、氪、氙和氡在化学元素周期表中属于0族元素,也就是人们常说的“惰性气体”，由氡在第七周期，其最外层电子易“失去”，并非真正的惰性，从元素周期表可以看出，氡还具有一定的放射性。因此，一些老说法应该改一改，或赋予新含义。
是
是
当然是！
是
