高一化学题

H2O2+Cr2(SO4)+KOH－K2CrO4+K2SO4+H2O 配平

到底怎么用电子得失，化合价升降来配平啊？我要具体的思维过程．

帮帮忙啊！

5H2O2+Cr2(SO4)+6KOH－2K2CrO4+K2SO4+8H2O

H2O2中 O从-1 到反应后的-2降了1，由于是2个O原子，所以2*1=2

Cr2(SO4)中Cr从 +1到反应后K2CrO4的+6，升高了5，由于是2个Cr原子，2*5=10

因此使H2O2和Cr2(SO4)的系数比为5：1，剩下的化合物系数根据原子守恒相应配出

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