在400度C和标准大气压条件下，有1mol气体X发生如下反应：
2X（气体）＝＝mY（气体）＋Z（气体） 反应足够长时间后，混合气体的总质量为46g，混合后气体密度为0.72g/L。试求：
1、此时混合气体的平均相对分子质量为多少？
2、相同条件下，反应前X气体的密度是此时混合气体密度的几倍？
參考答案:在标准条件下 气体1mol体积22.4升
但是 400度的话要用气体方程算 pv/t=常量
气压p不变 温度变大 摩尔体积变大
同比算出 400C时 一摩尔的气体体积是22.4/273*400=n
反应后气体体积46/0.72
换算成摩尔数(46/0.72)/n
平均分子质量46/[(46/0.72)/n]=自己算 质量/物质的量
由于反应前后质量不变 所以
反应前密度为46/n 和 反应后的密度比一下就得到了
