向100ML某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NAHCO3溶液，生成了MCO3沉淀、过滤。将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250ML，取出25ML恰好与20ML盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。
（1）M的氢氧化物澄清溶液与NAHCO3溶液反应的化学方程式为----------------------------。
（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪些数据（填选供选项字母序号）------------。
A．NAHCO3的物质的量浓度（设为3.5MOL•L（-1））
B．M的碳酸盐的质量（设为39.4g）
C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为1MOL•L（-1））
D．题设条件充足，不需要补充数据
（3）根据你的选择，试计算金属M的原子量和加入的NAHCO3溶液中所含的NAHCO3的质量。
參考答案:（1）
M(OH)2+2NaHCO3==MCO3+Na2CO3+2H2O
（2）
计算金属M的原子量，只需知道M的质量和物质的量即可，物质的量可以由题中NCO3与盐酸的反应中计算出，因此只需B选项：M的碳酸盐的质量即可。
（3）
设x为MCO3的物质的量：
MCO3 --- CO2
1 --- 22.4
x --- 4.48L
计算出x=0.2mol。
根据B选项中给出MCO3质量为39.4g，计算出MCO3的分子量为：39.4/0.2=197，
再减去碳酸根的式量60，最后得到M的原子量为：197-60=137
要计算总的NaHCO3，则可以根据在反应中所有的CO3(2-)最终全部转化为CO2气体来计算，最后生成了多少CO2，溶液中就会有多少个HCO3(-)：
根据题意，总的CO2体积为4.48+1.12*10=15.68(L)，为0.7mol。
则：
NaHCO3 --- Na2CO3 --- CO2↑
84 ------------------------ 1
x ------------------------ 0.7mol
计算出x=84*0.7/1=58.8(g)
