kMnO4+HBr---MnBr2+KBr+Br2+H2O (未配平)若消耗0。1MOL的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少MOL。我配出来是 2,16——2,2,5,8kMnO4---Br22 50。1 N那N 应该是0。25MOL可是答案是0。5MOL请解释清楚。。。。。谢谢
參考答案:你的问题在于不了解还原剂是指的被氧化的氢溴酸,而不是指的Br2。生成了0.25mol的Br2,则会有0.5mol的氢溴酸被氧化。因此为0.5mol
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