有这么一个计算题说是“计算Ag2CrO4在0.10mol/L AgNO3溶液中的溶解度(已知KsP(Ag2CrO4)=1.12*10^(-12))”
我解的方法是设平衡时[CrO42-]=x然后可得[Ag+]=2x+0.10≈0.10,然后可算得[CrO42-]=1.12*10^(-10)mol/L
然后我就不知道该 怎么转化到溶解度上了
答案说是S=[CrO42-]=1.12*10^(-10)mol/L,可是S的单位应该是g啊??它是怎么转化过去的??
參考答案:同学,我现在大一,我们学的溶解度就是mol/L的单位,老师说,这跟高中不一样,叫摩尔溶解度,就是1升饱和溶液中所含溶质的物质的量。还有溶度积Ksp都是我们现在学的,你也是大学生吧?!