1 已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ.则下列关系式正确的是 （ ）A．Q2=2Q1=92.4 B．2Q2<Q1C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2不等于92.42 2Cl2(g)+2H2O=4HCl(g)+O2(g)+Q,将Cl2 H2O HCl O2四种气体混合，反应达到平衡后，增大容器体积，HCl的物质的量____,平衡向____移动，Cl2的转化率____.
參考答案:1 选B
题设的92.4kJ是指在这样的温度下体积可变得容器下测得的热
所以
Q1不等于92.4
然后呢
Q2的环境下，因为物质的量是Q1环境下的一半（初始），所以气压小，平衡向增大压强的方向，即生成氢气和氮气的方向，所以，2Q2<Q1
嘿嘿~`
详细吧~~~
2.增大 正反应方向 增大
反应左边计量数为2+2=4，反应右边计量数为4+1=5，所以正反应是体积增大的反应，也就是增大压强的反应。
增大容器的体积，则压强减小，从这一项，我们知道题目考察我们减小压强对平衡的反应
根据勒夏特列原理，反应朝增大压强的方向反应，所以向正反应方向移动，HCl的物质的量增大 Cl2的转化率增大
