锌和氧化锌混合物9.725克中,加入稀硫酸50毫升(密度=1.4克/立方厘米),使其全部溶解并收集氢气1.12升(密度=0.0899克/升),实验测得硫酸过量,为中和过量硫酸,使锌离子全部转化为Zn(OH)2,共消耗溶质质量分数为30%的烧碱溶液50毫升(密度=1.2克/立方厘米),求加入的稀硫酸的溶质的质量分数.
參考答案:你放心,中考不会出这么讨打的题的,我刚考完。
设第一次反应消耗Zn质量为x,消耗H2SO4质量为y,生成ZnSO4质量为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
已知氢气质量,算出锌和这次反应消耗的硫酸以及生成的ZnSO4质量。此时可得出氧化锌的质量。
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
由已知的氧化锌质量算出生成的ZnSO4质量,与上一次生成的相加。
算出NaOH质量。
2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2+Na2SO4
减去需要与ZnSO4反应的质量,再用剩下的算出与多少硫酸完全反应(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)。把三次反应的硫酸质量相加,除以硫酸溶液的质量就好啦。