一，将等质量（m）的铜片和铂片插入1L4mol/L的硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，通过0.5mol电子后，将电极反接，再通过1.0mol电子后停止通电，试回答：1，电极反接后，电极反应方程式为？2，将整个过程分为三个相等的时间段，每段长度为t,在t，2t,3t三个时刻时，铜铂电极的总质量？3，若反应前后溶液体积不变，求溶液中Cu2+ ,H+ ,SO4 2-的物质的量浓度？二，下列实验所选仪器不合理的是？A，用100ml烧杯配制100克质量分数为1％的食盐水B，用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物C，用托盘天平称量11克食盐固体。三，某固体粉末含有下列钠盐中的"三种"，A,NaHSO4, B,NaCl, C,Na2S, D,NaAlO2 , E,NaNO3, F,Na2CO3将该固体溶解于水中,有沉淀产生,同时有气体产生,根据上述现象推断该固体粉末的可能组成,有几组写几组?请尽量写详细一些.谢谢.
參考答案:一。1.在刚开始通过0.5mol电子时，阳极上的铜失去电子变成铜离子，同时，阴极上的铜离子的到电子变成铜，吸附在铂片上。但事实上，相当于是阳极上的铜跑到了阴极上，Cu&Pt的总质量并没有减少。因此，交换之后仍有两种情况需要讨论：
当通过的电子数<=0.5mol时，
阳极：Cu-2e=Cu2+
阴极：(Cu2+)+2e=Cu
当通过的电子数>0.5mol时，
阳极：4(OH-)-4e=2H2O+O2
阴极：(Cu2+)+2e=Cu
2.金属活动性排在银之前的金属接正极时易失去电子，
∴在t、2t时间内，Cu、Pt总质量不变
在3t时间内，它们的总质量增加16g
3.仔细观察第一小题的方程式，发现铜离子浓度的改变仅发生在最后一个t即3t时间段，所以事实上铜离子的物质的量减少了0.25mol，而整个过程中，硫酸根离子始终没有参与任何电解反应，因此浓度不变，又由于氢氧根离子的消耗使溶液中多出了0.5mol的氢离子。因此，Cu2+的浓度为3.75mol/L，H+的浓度为0.5mol/L，SO4 2-的浓度为4mol/L
二。只有c是对的。因为a中的100g的1%氯化钠溶液的体积肯定比100mL多，显然错误；b中可以举特例：NaOH会与SiO2(瓷坩埚的主要成分)发生反应，所以它也错了
三。首先先看看各项的阴离子：A中含有氢，可以提供酸性环境;B中含有氯，在氧化剂存在的情况下，可以被氧化成氯气（有刺激性气味），在这题中，不可能形成氯化氢气体；C中含有硫，同B一样，在氧化剂存在的情况下可以被氧化成硫沉淀，在没有氧化剂存在且是酸性溶液中，会形成硫化氢（有臭鸡蛋味）气体；D中的偏铝酸根，在酸性溶液中，会转化成氢氧化铝沉淀;E中的硝酸根，在氢离子存在下，具有强氧化性，自身看情况被还原成一氧化氮或二氧化氮;F中含有碳酸根，在氢离子足够的情况下，会生成二氧化碳
然后看题干，它说只有三种物质，且又生成气体又生成酸，那么初步推断一定含有A，不可能有B。因为A是接下来的阴离子会生成七七八八东西的保证；B中氯气的生成一需要三种物质，且它们间不产生沉淀
于是开始讨论：
1.生成气体为二氧化碳，那么沉淀一定是氢氧化铝，所以组成是ADF
2.生成气体为硫化氢，那么沉淀只能是氢氧化铝，组成是ACD
3..生成的气体是氮化物，其中有可能夹带硫化氢，那么沉淀是硫，组成是ACE
最后总结陈词，某固体粉末含有的钠盐可能为ADF,ACD,ACE中的一种
