共价化合物中属于电解质的溶于水是不是先不电离，通电后才电离的？还是怎样？
參考答案:共价化合物是电解质的我先说几点.是不是电解质和通电不通电没有关系.
有些具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；Pb(CH3COO)2等少数盐。 注意;这些都是具有极性键的共价化合物.在水溶液中都会电离,不需要通电.
现在有个更好的例子:
将AlCl3熔融，通直流电，实验证明不能导电，说明AlCl3是共价化合物，而不是离子化合物。但AlCl3是强电解质，因为AlCl3在溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl－。即少数的盐不是离子化合物，是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如AlCl3）。
