往10mL`0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾,完全反应后,恰好只形成KCl和KAlO2,加入钾的物质的量是(```)
A.0.01mol
B.0.02mol
C.0.03mol
D.0.04mol
给过程,好的偶+分饿
參考答案:答案是A
具体的解答需要技巧，我不知我能否说明白
你仔细想想就会发觉最后的KCl，KAlO2的物质的量之比绝对是3：1（因为AlCl3中Cl：Al=3：1）则AlCl与K的物质的量之比会是1：4，这样K才刚好够分配。
故n（K）=0.01L*0.25mol/L*4=0.01mol
其实化学上的一些题目，根本不用动笔算，靠技巧就能看出答案。
