有A,B,C,D,E五种溶液,其组成的阳离子有Fe3+,Ba2+,Al3+,Na+,Ag+,阴离子有NO3-,OH-,SO42-,Cl-,CO32-(在各溶液中离子不重复出现).现做如下实验:⑴A和E溶液显碱性,0.1mol/LA溶液的pH小于13;⑵在B溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;⑶在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;⑷在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,没有沉淀.根据以上事实推断A,B,C,D,E分别是什么物质?请详细一点的每句话可以推出什么结果讲一下,谢谢!^_^
參考答案:A：Na2CO3
B：AgNO3
C：Fe2(SO4)3
D：AlCl3
E：Ba(OH)2
A和E溶液显碱性，溶液中含有弱酸根，弱酸根的水解可以显碱性，或者溶液中含有氢氧根。根据所给阴离子，弱酸根为CO32-，因此A或E中其中一个含有CO32-，另一个含有OH-
0.1mol/LA溶液的pH小于13，因此可推出A为碳酸盐，则E为强碱。而在上述阳离子中与碳酸盐溶液中可以共存的阳离子为Na+，因此确定A为Na2CO3；与OH-可以共存的阳离子为Ba2+，因此确定E为Ba(OH)2
在B中加入氨水先有白色沉淀后消失，因此可知此为硝酸银的性质，白色沉淀为AgOH，消失的原因是生成了的Ag(NH3)2OH，则推出B为AgNO3
在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加，根据此离子方程式：
2Fe3+ + Fe ==3Fe2+
可推出C溶液中含有Fe3+
此时未知的离子只有Al3+，SO42-和Cl-，由“在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,没有沉淀”可知，D只能为AlCl3，则可推出C为Fe2(SO4)3
