将5.6克生石灰投入201.8克水中,所得溶液温度为33度。求该温度下该溶液中溶质的质量分数。(已知33度时该溶质的溶解度为0.15克)
參考答案:1、分析:将生石灰投入水中会发生反应,生成熟石灰,因此可以确定其溶液中的溶质为Ca(0H)2 :
CaO + H2O == Ca(0H)2
设5.6g生石灰能与Xg的水发生反应并生成Yg的熟石灰,
CaO + H2O == Ca(0H)2
56 18 74
5.6 X Y
56 / 5.6 = 18 / x
解得X=1.8g
56 / 5.6 = 74 / Y
解得Y=7.4g
依题意可知,7.4g的Ca(0H)2并不能完全溶于(201.8-1.8)g的水中,因此,在33摄氏度时该溶液的质量分数就可直接用其溶解度来进行计算。
解:在33摄氏度时该溶液的质量分数为:
0.5/(100+0.5)*100%=0.49751%