1. 在100毫升含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.01molCL2有一半的Br-变成了Br2(Br2能氧化H2SO4)
问:原溶液里有HBr的浓度 (0.08mol/L) 要详细的过程
2. CL2溶入水中的离子方程式为什么不是CL2+H2O=2H++CL-+CLO-?
3. 有ABC三种一元碱,他们的相对分子质量是3:5:7如果把7molA,5molB,3molC混合均匀,取混合碱5.36g恰好能中和0.15mol的HCL,试求A,B和C的相对分子质量
4. 同物质浓度的NaCL,MgCL2,ALCL3三种溶液的体积比为3:2:1则三溶液的浓度(CL-)之比为1:2:3 为什么?
要详细的过程!谢谢
參考答案:1、Cl2 ~ Br2 ~ 2Br-
0.01mol 0.01mol 0.02mol
有一半的Br-变成了Br2,则HBr为0.04mol
C=0.04/0.1=0.4mol/L
Br2不能氧化H2SO4
只有 Br2+SO2+H2O-〉H2SO4+HBr
2、因为HClO是弱电解质
3、首先确定OH-为0.15mol
AOH,BOH,COH的相对分子质量为A+17,B+17,C+17
(A+17):(B+17):(C+17)=3:5:7——1式
取7:5:3混合的混合碱,可知它们的OH-总和为0.15mol
设比例系数为x
7x+5x+3x=0.15 x=0.01mol
AOH,BOH,COH分别为0.07,0.05,0.03mol
0.07*(A+17)+0.05*(B+17)+0.03+(C+17)=5.65g——2式
根据1,2式可得
A=7,B=23,C=39
即,A,B,C分别是Li,Na,K
4、假设浓度为C
NaCL为3Cmol,MgCL2为2Cmol,ALCL3为Cmol
它们的Cl-分别为3C、4C、3Cmol
注意题目要求的是CL-浓度之比
则分别除以体积得 C:2C:3C 即1:2:3
不好意思,昨天没写完就断网了~
所以今天来补完