实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：
由最终结果可知原气体中（ ） 和（ ）的体积比为？
參考答案:（上次写的有些笔误，以改正）
方法一：
由①得，原气体中有氨气，但算不出量，这道题不用。
由②得，原气体中一定有CO2和NO，因为红棕色气体是NO和O2反应来的，那么氧气从哪来呢？当然是CO2和Na2O2反应生成的。
由③得，生成的氧气和红棕色气体NO2的体积比为1：4（这个不知道你们老师讲过没？）
如果将O2和NO2同时通入水中，发现气体完全被吸收，则V(O2):V(NO2)=1:4
原理如下：
3NO2+H2O=2HNO3+NO________Ⅰ式
O2+2NO=2NO2______________Ⅱ式
Ⅰ式乘以2再加Ⅱ式得（消掉NO）：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
从这个式子你可以看出，反应物有气体，生成物无气体，即气体全被吸收。
那么，设原气体中有NO体积为VL,则有方程式2NO+O2＝2NO2得，与过氧化钠反应后的气体中NO2的体积也为VL,反应的O2为(V/2)L,剩下的氧气为（V/4），所以二氧化碳与过氧化钠生成的氧气总体积为（3V/4）L，那么由方程式2CO2+2NaO2=2NaCO3+O2得
二氧化碳的体积为（3V/2）L,所以V(NO):V(CO2)=V:(3V/2)=2:3
方法二：
假设NO和O2不反应，那么他们的混合气体被水全部吸收，则NO和O2的体积比为4：3
原理：2NO+O2=2NO2_________Ⅰ式
3NO2+H2O=2HNO3+NO_________Ⅱ式
Ⅰ式乘以3再与Ⅱ式乘以2相加得（消掉NO2），4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
这样可直接算得原气体中NO与二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气的体积比，剩下的和方法一一样。
