t摄氏度时，甲，乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1.10g每立方厘米）相同浓度的kcl溶液．现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H2O(水)，恢复到t摄氏度时，析出kcl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0g H2O(水)，恢复到t摄氏度时析出kcl固体10.0g．下列说法正确的是（）
A原溶液的kcl的质量分数为20％
Bt摄氏度时，kcl的溶解度为50.0g
C原溶液的物质的量浓度为3.0mol/L
D剩余kcl溶液的质量分数：乙＞甲
请写明解题过程
參考答案:正确为B 解题过程如下: 原本两烧杯kcl不知是否饱和,但分别蒸发水,恢复t摄氏度各有kcl晶体析出.那么此时两者饱和. 注意了：甲溶液蒸发掉35.0g水达饱和，析出kcl固体5.0g．而乙溶液蒸发掉45.0g，析出kcl固体10.0g； 乙比甲多蒸发10g水，乙也比甲多析出5gkcl,这5g的kcl随10g的水而出，也就是说5g的水恰好溶与10g水．这点你再仔细想想！ 根据初中的饱和公式易得t摄氏度时，kcl的溶解度为50.0g ． 另外A不可，应质量分数为溶质的质量/溶液的质量，但我们无法得知溶质质量． C同A一样应不知kcl的物质的量而不可求． D同样错．因为我已解释过最终两者为饱和溶液，同温同物质在饱和情况下溶液的质量分数相等． 2楼答案的26.7％是错的，这不可算的！
