现有16克表面被氧化的镁条，加入到245g溶质的质量分数为20%的稀硫酸中，每条恰好完全溶解，请计算
(1).原镁条中MgO的质量分数
（2）.反应中放出H2的质量
（3）.生成的MgSO4溶液中溶质的质量分数
參考答案:这个题目涉及到两个反应式:
MG+H2SO4=H2O+MGSO4
MG+H2SO4=H2+MGSO4
由题:稀硫酸的质量为49克 所以稀硫酸的摩尔质量为0.5MOL
因为恰好完全溶解,列出方程如下：X.Y为摩尔质量
MgO+H2SO4=H2O+MgSO4
X
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
Y Y
X+Y=0.5
40X+24Y=16
得X=0.25 Y=0.25
(1)所以MGO的质量分数为W=40*0.25/16=62.5%
(2)由上式,H2的质量为:Y*2=0.25*2=0.5克
(3)水的质量为:196克
生成的MGSO4的摩尔质量为0.5MOL
所以MGSO4的质量为0.5*120=60克
所以质量分数为:60/(60+196)=23.4%
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M，单位是g/mol或kg/mol在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。
其实你就看成是现在的质量为他们的分子量的几分之几就可以了.
