将铝片和镁片用导线连接后插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中组成原电池,
请回答
1原电池负极发生的离子反应是
2原电池正极发生的离子反应
3若有3摩尔电子转移 金属电极质量将减少多少克
參考答案:nopossible以及jj79089,我来解答你们的疑惑!
我先说说原电池电极反应的书写方法:
一.书写方法
总反应方程式-正(负)极反应试=负(正)极反应试
对于题目给出了原电池总反应,或总反应很容易写出的,根据上试可先写出较易写出一极的反应试,再用总反应试减去易得一极反应试.
是不是有些晕呢,别着急!我们就以nopossible所题的问题为例吧!
首先,我们要写出总反应试:
2Al+2NaOH+2H2O(这是水)====2NaALO2+3H2
这是我们平时所见到的反应试,其实真正的反应试是
2Al+2NaOH+6H2O(这是水)====2NaALO2+3H2+4H2O
把它转化为离子方程式:(括号里边的+ -表示所带电荷)
2Al+2OH(-)+6OH(-)+6H(+)====2ALO2(-)+3H2+4H2O(我们把水拆开)
好了,这是第一步.
第二步,找出变价物质.我找到了Al.
Al失去三个电子,变成Al(3+),这是我们每个人都会的,但是根据总反应试,最后产物是NaALO2呀!由此,我们推测,Al(3+)和电解质中的OH(-)发生了反应,生成ALO2(-).
综上,我们可以得出负极反应试:Al-3e(-)+4OH(-)====ALO2(-)+2H2O
好了,我们顺利地完成了负极反应试,那正极呢?别急!我们辛辛苦苦写总反应试干什么?这时候派上用场啦!
很简单,用总反应试减去刚刚得到的负极反应试,注意减的时候负极反应试应该乘以2.
我们得到正极反应试:6e(-)+6H(+)====3H2
好了,大功告成!我么在整理一下,得失电子守恒:
正极反应试:6e(-)+6H(+)====3H2
负极反应试:2Al-6e(-)+8OH(-)====2ALO2(-)+4H2O
总反应试:2Al+8OH(-)+6H(+)====2ALO2(-)+3H2+4H2O
这些都写出来的,第三问应该手到擒来:
由上可知,3mol电子转移,Al反应1mol,所以减少27g/mol*1mol=27g
我再总结一下书写步骤吧!
1.正确写出总反应试(重要)
2.找变价物质,写出其中一个比较容一些的(例如上题我们写的Al)(重要)
3.用总反应试减去已经得到的一极反应试.
4.根据得失电子守恒,整理即可.
衷心祝愿nopossible以及jj79089能够把原电池这一节以及高中化学学好!祝学业有成!
