6、在100mL某混合酸中，[HNO3]=0.4mol/L，[H2SO4]=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中[Cu2+]为
A、0.15mol/L B、0.30mol/L C、0.225mol/L D、无法计算
答案是C，希望能详细解答，谢谢
參考答案:硫酸和硝酸都是强酸，所以氢离子全部游离。在反应中，氢离子体现酸性，硝酸根在酸性调教下，体现强氧化性。我们平常说Cu和硝酸反应，其实是分别和氢离子和硝酸根的反应。你可以直接写出离子反映方程式来观察这个问题：3Cu+8氢离子+2硝酸根离子=2一氧化氮+3铜离子+4水。在题设中，铜是0.03mol,氢离子是0.06mol，硝酸根离子是0.04mol。按最不足量氢离子计算0.06：？=8：3，？=0.0225mol.溶液是100ml.剩下的就不讲了~~
