黄铜是铜和锌的合金,向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸,恰好完全反应,产生0.2g氢气.计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.
參考答案:方法一:(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 161 2
X y 0.2g
65:2=X:0.2g X=6.5g
161:2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答:反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 硫酸
方法二:(1)设参加反应的H2SO4的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
98 161 2
X y 0.2g
98:2=x:0.2g x=9.8g
161:2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答:反应后溶液中溶质的质量分数为10%
