原子排布遵循能量最低原理，那么比如Ca，为什么不排成2891，而是2882呢？次外层最多不超过18个电子的话，排9个能量不更低吗？
參考答案:如果要透彻理解这个题目，需要用到大学知识。但也可以粗浅地大致地给你描述一下。
核外电子排布 决定与能量，什么量子状态的能量低就先填入什么状态。这一点是无可非议的。
量子状态可以用 主量子数n、轨道量子数l、以及自旋量子数s、轨道磁量子数ml、自旋磁量子数ms，共计5个量子数所决定。
量子状态的能量如果单纯由n决定而与其它量子数无关的话，那么就如你所疑问的那样了。但事实上是由n、l共同决定。
一般 n+l 越小 能量越低。（需要大学知识才能知道为什么）
n+l相等的情况下，n越小能量越低。
n=3的主壳层，按照l=0，1，2 分为 3s、3p、3d 三个亚壳层
n+l值分别为 3、4、5
n=4的主壳层，按照l=0,1,2,3分为4s、4p、4d、4f四个亚壳层。
n+l值分别为 4、5、6、7
可以看到对应 4s的n+l=4 已经小于 3d的n+l=5了。
因此，电子在填完3p后，接着是填4s。
如果是排成你所说的2891的话，那么第三层中的第9个电子必须是填3d中，3s、和3p已经填满了。但3d能量高于4s。
