工业上用候氏制碱发制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g,试求:
(1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(2)所得溶液中溶质的溶质质量分数。
我要完整的过程,最好是符合初中的格式,满意的我会追加分的!
參考答案:纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,减少的质量即为二氧化碳的质量。
解:二氧化碳质量为:11g + 50g + 64.4g - 121g = 4.4g
设 纯碱样品中含碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 117 44
x y 4.4g
106/x = 44/4.4g x = 10.6g
10.6g/11g = 96.4%
117/y = 44/4.4g y = 11.7g
原纯碱样品中含氯化钠 11g - 10.6g = 0.4g
反应完成后溶液中有氯化钠 11.7g + 0.4g = 12.1g
所得NaCl溶液的溶质质量分数为 12.1g/121g = 10%