氯化钠和氯化镁都是离子晶体,一般离子的电荷数越多,半径越小,离子晶体的熔沸点越高。钠离子和镁离子相比，半径大且电荷少，为何熔沸点反而高呢？ 熔沸点：氯化钠：802摄氏度 氯化镁：784摄氏度
參考答案:氯化钠离子中钠离子半径95pm<正离子>与氯离子半径为181<负离子>,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子，一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在
而氯化镁中镁离子的半径是65pm,晶体堆积是需要要把较大的负离子氯离子当等半径原球堆积,正离子填充进去,把空隙添满,需要更多的镁离子,而镁离子之间互相有接触,有斥力,既有斥力又有吸引力,当然不如氯化钠晶体结构稳定,一个稳定的晶体那么就比一个不稳定的熔费点高.
