请大家写下步骤啊~~~！！
[1] 100G某硫酸恰好和13G锌完全反应。计算这种硫酸中溶质的质量分数
[2] 50G质量分数为38%的盐酸与足量的大理石反应。生成二氧化碳的质量是多少？？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977G/L）
[3] 某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%--18%，该厂日产酱油15T。计算该厂每月（按30天计）消耗的氯化钠的质量
[4] 某注射用药液的配置方法如下
1.把1.0G的药品溶于水制成4.0ML的溶液A
2.取0.1ML溶液A,加水稀释直1.0ML,得到溶液B
3.取0.1ML溶液B,加水稀释至1.0ML,得到溶液C
4.取0.2ML溶液C,加水稀释至1.0ML,得到溶液D
由于在整个配置过程中,药液很稀,其密度可近似看做1G/CM^3(^3是指3次方),求
(1)最终得到的药液(溶液D)中的质量分数
(2)1.0G该药品可配置溶液D的体积是多少?
[9],在20度的时候,要提纯50G含有少量泥沙的粗盐,最好用多少水来溶解粗盐?? (水的密度约为 1G/CM^3)
求求大家啊!!做多少算多少!!
參考答案:1.
设硫溶液中溶质的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
13 X
X=19.6g
X=19.6/100×100%=19.6%
2.设生成了X克二氧化碳
50G×38％=19.5G
2HCL+CaCO3＝CACL2+CO2+H2O
2×36.5 44
---- = ---
19.5G XG
X＝(44×19.5G)/（36.5×2）
自己算吧……
3.
5×30×15%=67.5(t)
15×30*18×=81(t)
所以消耗67.5--81t氯化钠
4.某注射用药液的配制方法如下:
(1)把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a; 1/4
(2)取0.1mL溶液,加水稀释至1.0mL,得溶液b; 1/10
(3)取0.1mL溶液,加水稀释至1.0mL,得溶液c; 1/10
(4)取0.2mL溶液,加水稀释至1.0mL,得溶液d. 1/5
由于在整个配制过程中,药液很稀,其密度可近似看作1g/cm3。试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；
1/4×1/10×1/10×1/5×100%=0.05%
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少?
4 × 10 ×10 ÷2×10=2000 mL.
5.
设需要水的质量为x.
36g/50g=100g/x
x=138.9g
