写出有关反应方程式并写结论
參考答案:第三周期共8个元素：Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar.
由于Ar为稀有气体，故不考虑
1.氧化物
Na2O,Na2O2:Na2O+H2O=2NaOH(常温反应)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2（常温）
MgO：MgO+H2O=Mg（OH）2（沸点缓慢反应）
Al2O3：不和液态水反应
SiO2：即稳定化合物
P2O3，P2O5：P2O3+H2O=2HPO2
P2O5+H2O=2HPO3（有毒）
P2O5+3H2O=2H3PO4（无毒）
SO2，SO3：SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
2SO3+H2O=H2S2O7（焦硫酸）
Cl2O，Cl2O3，Cl2O5，Cl2O7：和水反应生成HClO（次氯酸），HClO2（亚氯酸），HClO3（氯酸），HClO4（高氯酸）
原子序数:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号，叫做该元素的原子序数。原子序数在数值上等于核电荷数。
一、 核外电子排布的周期性：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。即：每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况。
二、 原子半径的周期性变化：随着原子序数的递增，元素原子半径会出现周期性变化。即：每隔一定数目的元素，会重复出现原子半径由大逐渐变小的情况。
三、 元素主要化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素主要化合价会出现周期性变化。即：正价从+1逐渐递变到+7，从中部的元素开始有负价，负价是从-4逐渐递变到-1。
归纳:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。--元素周期律
