1、B(CH3)3 + HBr —— B(CH3)2Br + CH4 (条件：激光)
那么它在更强激光照射下的二元取代反应的反应方程式如何？
若5.6g B(CH3)3 和9.72g HBr 恰好完全反应，除CH4 外，其余两种产物的物质量之比如何？
2、一定量的CH4 燃烧后得CO、CO2、H2O（气体）共49.6g，经无水氯化钙后使其增重25.2g，求原混合气体中的CO2质量。
要详细过程，谢谢！
參考答案:第一题：
B(CH3)3 + HBr —— B(CH3)2Br + CH4（1）
B(CH3)2Br +HBr--B(CH3)Br2+ CH4（2）
5.6g B(CH3)3=0.1mol 9.72g HBr =0.12mol
先按（1）反应剩 HBr =0.12-0.1=0.02
再按（2）反应消耗B(CH3)2Br=0.02
则B(CH3)2Br ：B(CH3)Br2=0.08：0.02=1：4
第二题：
经无水氯化钙后使其增重25.2g，则水为25.2g=1.4mol
则CH4=0.7mol（氢守恒）
设全部为co2=30.8
全部为co=19.6
30.8 4.8
24.4 （十字交叉法）
19.6 6.4
co2 4.8 3
----=-----=---（摩尔比）
co 6.4 4
有co2=0.7*（3/7）*44=13.2g
