某二元酸H2A在水溶液中发生电离:H2A H+ + HA―,HA― H+ + A2―。下列叙述不正确的是A、 在NaHA溶液中一定是:C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c (H+)B、 在Na2A溶液中一定是:C(Na+) > c (A2― ) > c (OH―) > c (H+)C、 在NaHA溶液中一定是:C(Na+) + c(H+) = c(HA― ) +2c (A2― ) + c (OH―)D、在H2A溶液中一定是:C(H+) = c(HA― ) +2c (A2― ) + c (OH―)所给答案是A,我的问题是,B为什么是对的,A又错在哪里了呢?
參考答案:C答案正确是因为电荷守衡
关于A 楼上的瞎说什么 正确因该是C(Na+) > c (OH―) >
c(HA― ) >c (H+)