电离平衡第二节中说 ph之和＝14 等体积混合
如果是弱酸，强碱则ph<7 说明溶液显酸性，那溶质（是此弱酸强碱反应生成的盐）也一定是酸性罗？
可是第三节中盐类的水解里弱酸强碱的盐又显碱性。
为何？？
參考答案:你这样考虑.把弱酸暂且看成强酸PH之和=14.酸中的H+和碱中的OH-应相等.但弱酸属弱电解质.一开始H+==OH-.随着反应的进行弱酸的电离平衡会向右移动.这样酸提供的H+就远大于碱提供的OH-.所以溶液显酸性.你应该知道溶液显酸性并不是生成的盐所为而是C(H+)大于(OH-).和生成的盐没有关系
弱酸强碱的盐一定显碱性(谁强显谁性)
我这样分析你能听懂吗?再见.望你进步
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