26．（14分）硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag+离子物质的量浓度？
（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+离子的物质的量浓度。
（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/L？
參考答案:Ag2SO4==SO4-+2Ag+
1)200克水可溶1.672克Ag2SO4
Ag+物质的量为0.0107179摩.浓度为0.0535摩/升
2)Ag+反应的物质的量0.00268
还有Ag+物质的量为0.0080379摩
浓度为0.0321516摩/升
3)设加入X升氯化钡
0.0107179-0.02*(0.2+X)=0.02*2*X
解得X=0.111965升
