室温下将Mg、Al、Fe投入足量的且质量相等、溶液中溶质质量分数相等的硫酸反应,反应结束后溶液质量仍然相等。则投入的三种金属的质量关系是怎么样的？
这是一道选择题，如果代个数进去肯定能算出来，但是是不是有更好的方法啊
參考答案:酸+金-氢气即是反应后溶液的质量.而酸足量且相等,让金属-氢气的质量相等就行了!
按配平后的方程式镁产生氢气的关系是24:2,也就是说加入一定质量的镁会产生相当于自身反应质量的1/12的氢气,即使溶液增加了自身的11/12;依此类推,铝会增加自身质量的8/9,铁增加自身质量的27/28.即11/12镁=8/9铝=27/28铁,由于27/28>11/12>8/9,所以铁<镁<铝
