取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算:
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?
(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.
參考答案:(1) CH4和O2的总物质的量=0.84/24=O.O35摩尔;
CO、H2O 的总质量为0.600g,CH4、CO、H2O、消耗的O2的物质的量比为1:1:2:(3/2);
设CO的物质的量为x，则H2O的物质的量为2x
所以28x+18×2x=0.6 → x=0.009375摩尔
→ CH4的物质的量为0.009375摩尔
→ 剩余气体的体积=原来氧气的体积-消耗氧气的体积=(0.84-0.009375×24)-0.009375×3/2×24=0.615-0.3375=0.2775L=277.5ml
(2) 原混合气体中CH4跟O2的体积比=0.009375×24:(0.84-0.009375×24)=0.225:0.615=45:123
