石灰石是我市主要矿产之一，学校研究生学习小组为了测定当地矿山石灰厂中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取了稀盐酸200克，平均分成4份，进行下列实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/克 5 10 15 20
生成二氧化碳的质量/克 1．76 3．52 4．4 M
这种方法测定方法是什么测定？（定性或定量）
上表中M的值是多少？
试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？
參考答案:定性
因为3.52＝2×1.76，而4.4<3×1.76 所以15克已过量，所以M＝4.4。
1.76/44＝0.04 mol 所以有 0.04×100/5＝80％
