物理化学(上册)
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品牌: 朱文涛
基本信息·出版社：清华大学出版社
·页码：324 页
·出版日期：1995年
·ISBN：9787302017646
·条形码：9787302017646
·包装版本：1版
·装帧：平装
·开本：16
·正文语种：中文
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内容简介《物理化学(上册)》是清华大学化学和化工专业的教材。分上、下两册。上册包括第一至第七章，内容有绪论、气体、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学基础及熵的统计意义、溶液热力学、相平衡和化学平衡；下册包括第八至第十二章，内容有电解质溶液、电化学平衡、电极过程动力学、表面化学与胶体的基本知识、化学动力学基础。
每册末均有附录，各章都安排了丰富的例题和习题，并附有答案。
读者对象：化学、化工、医药、食品等专业的大学师生及其技术人员。
编辑推荐《物理化学(上册)》由清华大学出版社出版。
目录
绪论
一、什么是物理化学
二、物理化学的研究内容
三、物理化学的学习方法
四、数学知识
第一章 气体
第一节 理想气体
一、理想气体状态方程
二、分压定律
第二节 实际气体
一、实际气体对于理想气体的偏差
二、实际气体的状态方程
三、对比状态原理
四、用压缩因子图计算实际气体
习题
第二章 热力学第一定律
第一节 基本概念
一、系统与环境
二、热力学平衡状态
三、平衡状态的描述与状态函数
四、过程和途径
五、热量和功
第二节 热力学第一定律
一、内能是状态函数
二、封闭系统热力学第一定律的数学表达式
第三节 功的计算
一、功的分类
二、体积功的计算
三、功与过程
四、可逆过程
第四节 热的计算
一、等容热效应
二、等压热效应和焓
三、热容及简单变温过程热的计算
四、相变热
五、混合热
第五节 第一定律对于理想气体的应用
一、理想气体的内能和焓
二、理想气体的热容
三、理想气体的绝热过程
第六节 第一定律对于实际气体的应用
一、节流过程及其特点
二、Joule—Thomson系数及其应用
三、实际气体的内能和焓
第七节 第一定律对于化学反应的应用——热化学
一、化学反应进度
二、化学反应的热效应
三、反应热的计算
四、反应热的测量
五、反应热与温度的关系
六、非等温反应系统
习题
第三章 热力学第二定律
第一节 自发过程的共同特征
一、自发过程的方向和限度
二、自发过程的共同特征
第二节 热力学第二定律
第三节 Carnot循环和Carnot定理
一、Carnot循环的效率
二、Carnot定理及其推论
第四节 熵
一、熵的导出
二、热力学第二定律的数学表达式——Clausius不等式
第五节 熵增加原理
第六节 熵变的计算
一、简单物理过程的熵变
二、相变过程的熵变
三、混合过程的熵变
四、环境熵变
第七节 热力学第三定律和规定熵
一、Netnst热定理
二、热力学第三定律
三、规定熵的计算
四、化学反应的熵变
第八节 Helmholtz函数和Gibbs函数
一、Helmholtz函数及Helmholtz函数减少原理
二、Gibbs函数及Gibbs函数减少原理
三、关于判据的总结
四、功和热在特定条件下与状态函数变的关系
第九节 各热力学函数间的关系
一、Gibbs公式
二、对应系数关系式
三、Maxwell关系式
四、基本关系式的应用
第十节 △G及AA的计算
一、简单物理变化过程的AG和AA
二、相变过程的AG和AA
三、混合过程的AG
四、△G随丁的变化
习题
第四章 统计热力学基础及熵的统计意义
第一节 概论
一、什么是统计热力学
二、统计系统的分类
三、数学知识
第二节 分子的运动形式和能级公式
一、分子的运动形式
二、平动能级
三、双原子分子的转动能级
四、振动能级
五、电子运动能级和核运动能级
第三节 粒子的能量分布和系统的微观状态数
一、能量分布
二、定域子系的微观状态数
三、离域子系的微观状态数
四、统计力学的两个基本假定
第四节 熵的统计意义
第五节 Boltzmann分布定律
一、Boltzmann分布定律
二、分子配分函数
第六节 热力学状态函数的配分函数表示式
一、离域子系的状态函数
二、定域子系的状态函数
第七节 分子配分函数的计算
一、配分函数的析因子
二、平动配分函数
三、转动配分函数
四、振动配分函数
五、零点能的选择所产生的影响
六、电子配分函数
七、核配分函数
第八节 统计热力学对于理想气体的应用举例
一、理想气体状态方程的导出
二、关于理想气体内能和热容的讨论
第九节 统计熵
一、平动熵
二、转动熵
三、振动熵
习题
第五章 溶液热力学
第六章 相平衡
第七章 化学平衡
习题答案
附录
参考文献
……[看更多目录]
序言本书是在总结多年来本科物理化学教学工作的基础上编写的，它适用于以物理化学为主干课程的化学、化工各类专业。本书除绪论外，共分气体、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学基础及熵的统计意义、溶液热力学、相平衡、化学平衡、电解质溶液、电化学平衡、电极过程动力学、表面化学与胶体的基本知识、化学动力学基础等12章。本书对内容的难点力争详尽的解释，以期降低读者在学习过程中的难度。
书中冠以*的章节分为两类：一类是内容难度较小，一般可以通过学生自学达到基本要求；另一类则是内容超出教学要求，是为学有余力或对本学科极有兴趣的部分学生准备的。总之，以*标出的章节教师可根据学时情况和学生的具体条件进行较灵活的安排，或安排学生自学，或以讲座形式讲授。这对培养学生的自学能力和因材施教都是有帮助的。
书中的量和公式，一律采用国家法定计量单位及SI单位制。为了利于读者掌握基本内容，书中的基本公式均以*标出。对于这些公式，要求在理解的基础上记忆，以便熟练地应用。
本书经薛方渝教授详细审校，刘芸教授和孙贤达副教授曾阅读过部分初稿并提出了宝贵意见。编者在此深致谢意。
由于编者水平有限，书中难免存在不当之处甚至错误，热切希望读者多提意见，以利进一步改进和提高。
文摘插图：
首先将一个配好的稀溶液做降温实验，当降到稍低于水的冰点的某个温度时开始析出极少量冰晶，记录下此时之温度。然后继续冷却，系统温度逐渐降低分别测定一系列温度下对应的溶液浓度，在图上得到一系列与冰平衡共存的溶液的相点。当温度降至254．9K时，溶液中含盐量为39．8％。此后再继续冷却，结晶过程继续进行，但温度及溶液浓度保持不变。这表明此时系统处于三相线，为冰、盐和溶液（39．8％）三相共存。连接这一系列液相点，得水溶液的凝固点曲线ME。另外再在较高温度下配制一个高浓度溶液做降温实验。当降温至某温度时开始有盐晶析出，表明溶液已成饱和。然后逐渐降温，测定一系列温度下饱和溶液的浓度（溶解度），得到一系列的液相点。当温度降至254．9K时，测得溶解度为39．8％，说明E点是此时的液相点。此后温度不再降低。将一系列液相点连接起来，得溶解度曲线NE。将三相线的三个相点连接起来得水平的三相线。此图中各相区的意义已在图中填出。
在一定压力下，系统的低共熔点在相图中的位置决定于两个组分本身。不可人为指定，只能由实验测定。表6—4列出了一些水一盐系统低共熔点的数据。
水一盐系统的相图在工业上和实验室里有较广泛的应用。许多化工生产中，常用CaClz水溶液作为冷源在换热器中将某些气体液化。为使CaCl2水溶液能在较低的温度时不致结冰，应将溶液浓度配制在29．9％附近。因为相图中低共熔混合物的组成为29．9％，溶液浓度过大或过小都将使其更容易结冰。
