过氧化钠
氧元素为-1价。
②物理性质：淡黄色固体。
③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
键的极性是一个比较复杂的问题.除了要考虑成键原子的种类相同与否,还要考虑与成键原子结合的其他原子的影响.一般可总结为以下几点:
1.成键的两个原子种类相同,每个原子受到其他原子的影响也相同或者影响很小时.该两个原子形成的键是非极性的.如:M-X-X-M中的X-X键是非极性的.又如:
C-C-C-C-C,中间的C-C键没有极性,边上的C-C中左右碳原子由于受到其他碳原子的影响不同而有极性,但影响非常小,可以不考虑.（如果有Ｃ＝Ｃ键，就要考虑了）
,所以也是非极性的．
2.当成键的两个原子是不同的元素,又没有其他因素影响时,形成的键是极性的.如:
H-Cl
３．当成键的两个原子种类相同,每个原子受到其他原子的影响不相同时，形成的键是极性的．如:M-X-X-Ｎ中的Ｘ-Ｘ键是极性的．
４.当出现离域键（大π键）的时候，情况就很复杂了．这里就不讨论了．只是告诉臭氧Ｏ３中，存在着三中心四电子键，Ｏ-Ｏπ键也是极性的（边上的氧带负电，中间的氧带正电）
造成分子的极性的原因有两点：１是有极性键的存在，２是分子不是对称结构．
如和风涤尘所说的双氧水就是极性分子．
高中遇见的极性键都很简单，很好判断．只是分子是不是对称，就比较复杂一点．你只需要让老师给你总结几个就可以了．
