一块表面一部分氧化的钠质量为0.77克，放入10克水中后，得到标准状况下0.02克。求：
1，金属钠表面有多少克钠被氧化？
设，Na和Na2O混合物中，Na为X克，
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 2
X 0.02
X=0.46g
所以，混合物中，NaO为，
0.77g-0.46g=0.31g
设，生成Na2O的Na为Y克
4Na+O2=2Na2O
92 124
Y 0.31g
Y=0.23g得到标况下的氢气0.02g，说明有金属Na 0.46g，而氧化钠Na2O为0.77-0.46＝0.31g，则被氧化的钠为0.23g
0.23g
0.23g.
2Na+2H2O=2NaOH+H2
4Na+O2=2Na2O
解：设有X克钠被氧化，依题意得：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
H2-2-0.02g
所以Na-23-0。46g
而原固体质量为0。77g
所以氧化钠的质量为0。77g-0.46g=0.31g
所以被氧化的钠的质量为0。31g*23/62=0.23g
答：被氧化的钠的质量为0。23g.
有答对了就不对结果说什么了
不过原题目说标准状况下0.02克没说氢气是笔误吧 但是气体质量是与状况无关的
所以其实是标准状况下0.02克氢气也有些多余
