改变化学反应 速率
起催化作用,使化学反应的速度加快.
加快化学反应速率,但没有参加反应
(一)催化劑的定義
1.催化劑可參與反應。
2.催化劑不出現在反應方程式中。
3.反應前、後催化劑的性質、質量都不改變。
4.不同的反應所使用的催化劑不相同，不一定每個反應都有催化劑可以用。
(二)催化劑的分類
1.正催化劑：可降低正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同 時加快。
2.負催化劑：可升高正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同時減慢。
(三)催化劑的作用
1.催化劑就是藉著改變反應的路徑
2.催化劑的參與造成不同的活性錯合物，
3.催化劑可降低(提高)活化能，達到催化的目的。
4.正催化劑加入反應中，同時使正、逆反應的活化能也降低，
正、逆反應的速率同時加快，故不會改變化學平衡。
5.負催化劑加入反應中，正、逆反應的速率同時減慢，故也不會改變化學平衡。
参考资料：http://general.chemistry.pu.edu.tw/equilibrium/newpage4.htm
使反应速率加大或促使反应的进行.
