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化学 碱+酸性氧化物的反应为什么不算复分解反应?

王朝知道·作者佚名  2012-06-06
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分類: 教育/科學 >> 理工學科 >> 化學
 
問題描述:

化学 碱+酸性氧化物的反应为什么不算复分解反应?

如Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

是化合物+化合物=化合物+化合物 且有H2O生成

參考答案:

在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是电解质,在溶液中都能电离出离子。因此,复分解反应的实质,实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话,那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应,就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应,其实质就是H+-和OH-结合生成了难电离的水,而使溶液中H+-和OH-的浓度迅速减小,反应便瞬时完成了。

如果几种离子混合后,离子的浓度不发生变化,那么,反应也就没有发生。

在复分解反应中,能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种:

(1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成;

(2)在反应中有气体放出;

(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件,反应就能发生。

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