法拉第电解定律
Faraday’s law of electrolysis
阐明电和化学反应物质间相互作用定量关系的定律。1833
年M.法拉第根据精密实验测量并提出此定律。内容为：①当
电流通过电解质溶液时，在电极（即相界面）上发生化学变
化物质B的物质的量与通入的电量成正比 。② 若几个电解池
串联通入一 定的电量后 ，各个电极上发生化学变化物质B的
物质的量相同。特别需要指明 ，在电化学中 B物质的量是以
单位电荷离子 电子 (e-)为基本单元 。1摩
尔质子的电荷 （即1摩尔电子电荷的绝对值）称为法拉第常
数(F)，其数值 F ＝9.648456×104库仑／摩尔（C／mol）。
若电极反应为：
（1）
式中各物质的量基本单元分别 、e
和M。单位反应速度可理解为Z+摩尔的 和Z+摩尔的e-反
应生成1摩尔的 M。通过溶液的电量(或参与电极反应的电量)
Q为：
Q＝Z+＋F（2）
式（2）中 Z+ 为电极反应式中电子的计量数，公式为法拉第
电解定律的数学表达式，它阐明了上述法拉第电解定律的两
条文字叙述。只要电极反应中没有副反应或次级反应，法拉
第电解定律不受温度、压力、浓度等条件的限制，是科学准
确定律之一。
