药用化学(杨丽敏)
点此进入淘宝搜索页搜索分類: 图书,医学,药学,药学理论,
作者： 杨丽敏主编
出 版 社：
出版时间： 2008-9-1字数： 427000版次： 1页数： 265印刷时间： 2008/09/01开本： 16开印次： 1纸张： 胶版纸I S B N ： 9787122031952包装： 平装内容简介
本教材是高职高专“十一五”规划教材，以药学类各专业的实际应用为前提，内容精炼，重点突出，去繁就简，结构清晰。充分选用生产实例，突出理论与实践的结合，注重从学科导向过渡到职业导向。
全书包含无机化学、分析化学和有机化学三部分，共17章。无机部分包括溶液浓度的计算、电解质溶液、原子结构和共价键理论；分析化学部分包括以四大平衡为基础的滴定分析法、重量分析法和分光光度法；有机化学部分包括含氧、含氮有机化合物、立体异构、杂环化合物以及糖、脂和蛋白质，并在每章后配有一定量的习题供学生练习。
本教材有来自企业的直接经验，可作为药学类、牧医类各专业的高职高专学生、成人教育以及制药和兽药企业员工培训的教材，也可供医学、生物、化工、环保及食品类专业的高职高专的师生使用和参考。
目录
第1章 溶液
1.1 溶液浓度
1.1.1溶液浓度的表示方法
1.1.2溶液浓度之间的换算
1.2稀溶液的依数性
1.2.1 溶液的蒸气压下降
1.2.2溶液的沸点升高
1.2.3 溶液的凝固点下降
1.2.4溶液的渗透压和反渗透
1.3 胶体
1.3.1分散系及其分类
1.3.2溶胶的基本性质
1.3.3胶团结构
习题
第2章 电解质溶液
2.1 酸碱理论
2.1.1酸碱质子理论
2.1.2酸碱电子理论
2.1.3水的离解和溶液的pH值
2.2电解质溶液
2.2.1强电解质溶液
2.2.2弱电解质溶液
2.3缓冲溶液
2.3.1 同离子效应和盐效应
2.3.2缓冲溶液
2.4 盐类水解
2.4.1盐类水解的实质
2.4.2各类盐的水解平衡
2.4.3影响盐类水解的因素
2.4.4盐类水解的应用
习题
第3章 滴定分析法和酸碱滴定
3.1误差和分析数据的处理
3.1.1误差和偏差
3.1.2准确度和误差
3.1.3精密度和偏差
3.1.4准确度和精密度的关系
3.1.5提高分析结果准确度的方法
3.1.6有效数字及其应用
3.2滴定分析法
3.2.1 滴定分析法的特点与分类
3.2.2滴定分析法的基本条件
3.2.3滴定分析法的滴定方式
3.2.4标准溶液与基准物质
3.3滴定分析结果的计算
3.3.1滴定分析计算的依据
3.3.2滴定分析计算实例
3.4酸碱滴定法
3.4.1酸碱指示剂
3.4.2 酸碱滴定类型及指示剂的选择
3.5多元酸（碱）的滴定
3.5.1 多元酸的滴定
3.5.2多元碱的滴定
习题
第4章沉淀及重量分析
4.1 溶度积
4.1.1溶度积常数
4.1.2沉淀的生成和溶解
4.2沉淀滴定法
4.2.1 铬酸钾指示剂法（莫尔法）
4.2.2铁铵矾指示剂法（佛尔哈德法）
4.2.3 吸附指示剂法（法扬斯法）
4.3重量分析法
4.3.1 挥发法
4.3.2 萃取法
4.3.3沉淀法
习题
第5章 氧化还原滴定法
5.1氧化还原反应
5.1.1 氧化数
5.2能斯特方程式
5.2.1标准电极电势
5.2.2能斯特方程式
……
第6章配位滴定法
第7章分光光度法
第8章原子结构和共价键理论
第9章烃
第10章立体异构
第11章卤代烃
第12章醇、酚和醚
第13章醛和酮
第14章羧酸及其衍生物和取代酸
第15章含氮有机化合物
第16章杂环化合物
第17章糖、脂和蛋白质
附录
参考文献
元素周期表
书摘插图
第3章滴定分析法和酸碱滴定
滴定分析是化学分析法中以化学反应为基础的一类重要的分析方法。化学分析法是分析化学的基础。分析化学（analytical chemistry）是人们获得物质化学组成和结构信息的科学，是化学学科的一个重要分支。它包括定性分析鉴定物质的化学组成）、定量分析（测定物质中有关组分的含量）及结构分析（确定物质的化学结构）三个方面。在定量分析中以滴定分析法的应用最为广泛。因此，本章将重点介绍分析化学中有关误差、分析数据处理以及滴定分析法的基本知识，并以滴定分析法中的酸碱滴定为例，讨论酸碱滴定曲线、指示剂的选择和应用。
3.1 误差和分析数据的处理
分析误差是客观存在的，只是程度不同。在医药分析中，为了得到正确的分析结果，必须要了解分析过程中产生误差的原因及其规律，才能对分析数据进行正确的处理。
3.1.1误差和偏差
分析结果与真实值的差称为误差。分析结果与平均值的差称为偏差。在定量分析中，根据误差的性质和产生的原因，可将误差分为系统误差和偶然误差。
（1）系统误差 系统误差是由于分析过程中某种确定的原因引起的，一般有固定的方向（正或负）和大小，在同一条件下重复测定时，它会重复出现，具有单向性。在相同的条件下增加测定次数不能消除系统误差。若找出产生原因并加以测定，就可以进行校正消除误差，因此，系统误差又叫可测误差。
根据系统误差的来源，可区分为方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差四种。
①方法误差 由分析方法本身不完善或选用不当所造成的。例如，在滴定分析中的反应不完全或有副反应、指示剂不合适、干扰物质的影响、滴定终点和化学计量点不一致等，都会产生系统误差。
②仪器误差 由于测定仪器不够准确或未经校准所引起的误差。例如，天平两臂不等长、天平的灵敏度低、砝码本身重量不准、砝码生锈或沾有灰尘及容量仪器刻度不够准确等引起的误差。
③试剂误差 由于试剂或蒸馏水中含有微量杂质或干扰物质而引起的误差。
④操作误差 由于分析工作者的主观原因造成的，使操作不符合要求，形成的误差叫做操作误差。例如，滴定管读数偏高或偏低，对滴定终点颜色的判断总偏深或偏浅，辨别不敏锐等所造成的误差。
……
