首先是明确反应的过程：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
产物中氧化产物和还原产物均为硫，作为氧化剂的SO2生成还原产物为总量的1/3。氧化产物多8g则SO2产生的硫为8g，总硫量为24g，硫的式量为32所以产生的硫为0.75mol根据反应式可知有0.75mol气体参加了反应，没有参加反应的可能是SO2也可能是H2S所以结果有两个答案：1：1或1：3
1：1 1：3
根据反应式 ，可知氧化、还原产物都是硫，且二者物质的量之比为2∶1，8g S即0.25mol，由反应式可知： 则相互反应的 ，剩余气为0.25mol，可能余H2S或SO2，
1)2H2S+3O2==2H2O+2SO2
2 3
2/24=3/X
X=36 （O2 不足 ）
1)2H2S+3O2==2H2O+2SO2
2 3 2
W=20 30 Y=20
2H2S+SO2=H2O+3S
2 1
24-20 Z=2
实际上生成SO2=20-2=18MOL
标准状况体积=18*22.4=403.2L
氧化还原反应式：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
产物中氧化产物和还原产物均为硫，作为氧化剂的SO2生成还原产物为总量的1/3。氧化产物多8g则SO2产生的硫为8g，总硫量为24g，硫的式量为32所以产生的硫为0.75mol根据反应式可知有0.75mol气体参加了反应，可能输入的气体可能是0.25molSO2，0.75molH2S 或0.50molSO2，0.50molH2S
故答案是32：17或32：51
