专题小课本高中化学*化学计算
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作者： 钟山主编
出 版 社： 现代教育出版社
出版时间： 2008-4-1字数：版次： 2页数： 236印刷时间：开本： 32开印次：纸张：I S B N ： 9787801966902包装： 平装编辑推荐
某大公司准备以高薪雇用一名小车司机，经过层层筛选和考试之后，只剩下三名技术最优良的竞争者。
主考者问他们：“悬崖边有块金子，你们开着车去拿，觉得能距离悬崖多近而又不至于掉落呢？”
“两公尺。”第一位说。
“半公尺。”第二位很有把握地说。
“我会尽量远离悬崖，愈远愈好。”第三位说。
结果这家公司录取了第三位。
不要和诱惑较劲，而应离得越远越好。
内容简介
近年来，我国的基础教育改革和素质教育进程已进入深化实施阶段，中学教材已呈现出“标多本”的多元化格局，高考更是呈现出“一纲多卷”的地方化特色。为了更好地适应教学考的新趋势、新特色，我们集各省名校的学科首席教师、一线特高级教师和有经验的教育考试专家的聪明智慧和科研成果，精心构思，编写打造了本套丛书。
本套丛书的鲜明特色和深度魅力，主要体现在以下四个方面：
1．核心单元，提升成绩的真正支点
小单元学习与同步课时学习相比，是更高层次的提升性学习，是真正深化拓展、发展能力、成功应试的重要步骤，也是行之有效的螺旋式滚动提升的科学学习方法。本套丛书以小单元为讲练基点，弥补了同步教学的缺失和薄弱环节，单元内由“知识、方法、能力、应试与训练”五要素构成了最优化学习程序，层次鲜明，通过对重难点、能力点、方法点和考点的精心讲练，有效的为学生最大限度提升成绩，建起了知识、方法和能力提升的新支点。
2．螺旋提升，提供三级发展平台
专题编写遵循“小单元提升、大单元提升、本专题提升”三个梯度，再加上平时的课时学习，讲练结合、循序渐进、螺旋提升，构成了学科学习、思维发展与能力培养的有机整体。
3．突出方法，多维度培养能力
无论是疑难讲解，问题解决，还是应试与训I练，均以方法归纳、提炼与运用为突破口，力求做到集“学习法、解题法、应试法、训J练法”于一身，帮助学生高效构建知识体系和方法体系，使读者在运用本书高效学习的同时收获更多的有效方法，发掘自己的最大学习潜能。
4．汲取各版本精华，真正的专题教材
在编写过程中，充分汲取各版本教材的特色与精华，选取其中典型素材、典题典例、方法技巧，以师生完成同步教材的课时学习为基础，通过整合、深化、发散、分级，达到高考要求，既是学生完成提升性学习的专题教材，更是教师各类单元、专题教学的必备参考。
目录
首席寄语
单元提升篇
第一单元物质的量的有关计算
方法技巧策略
阿伏加德罗定律/气体摩尔体积的计算/气体密度P和相埘密度c，的计算/有关物质的量浓度的计算/关于溶液的稀释与混合计算/配制一定物质的最浓度溶液的误差分析/有效数字的使用/与Na有关的计算/等比分比定律巧解溶液计算题
方法技巧策略
第二单元金属及其化合物的有关计算
方法技巧策略
碱金属元素及其化合物的有关计算依据/有关Na（2）O（2）跟CO（2）H2（O） 反应的计算技巧/镁、铝的单质及其化合物的有关计算依据/H一与A反应产生沉淀的简捷计算/金属反应的规律/与Mg、Al有关的计算/Fe及其化合物的有关汁箅/碱金属元素计算题的解题技巧/巧解有关铁的计算题五法
第三单元非金属及其化合物的有关计算
方法技巧策略
氧族元素单质及其化合物的有关计算依据/碳及其化合物的有关计算依据/合金的氢氧化物的有关计算
第四单元化学平衡的有关计算
方法技巧策略
化学平衡计算/等效平衡原理及规律/图像拾零/化学平衡的综合性计算/浅谈解化学平衡题的五种思维技巧
第五单元电离平衡的有关计算
方法技巧策略
弱电解质电离平衡及其影响因素 /盐类水解的有关计算依据/常见有关pH的计算类型/中和滴定的计算依据/pH的有关计算]/有关平衡常数的计算/沉淀的生成与转化的有关计算/水的离子积常数及其应用
第六单元有机化学的有关计算
方法技巧策略
常见有机合成与推断的规律
第七单元 电化学的有关计算
方法技巧策略
原电池及其原理/化学电源/电解原理/电解规律 /电极放电规律/电子守恒法 /浅谈原电池理解的几个误区第八单元 反应热的有关计算
方法技巧策略
焓变与键能和物质能掇的关系/盏斯定律/反应热大小的比较/有关燃烧热、中和热的计算
第九单元 晶体微观结构的分析及有关计算
方法技巧策路
原子晶体的结构特征与一般性质/物质熔沸点高低的比较规律/判断晶体类型的方法/晶体中粒子个数、的有关计算/声关晶体密度的计算
专题提升篇
第一单元专题思维方法
方法技巧策略
守恒法/差量法/平均值法/极值法/十字交叉法/美系式法
第二单元 专题高考热点
方法技巧策略
高考热点突破
书摘插图
第一单元物质的量的有关计算
学习指导
（2）配制步骤：
①计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量（固体）或体积（液体）。
②称量：用托盘天平称取固体质量或用量筒量取液体体积。
③溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温。
①转移：将烧杯内溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中振荡，使溶液混合均匀。
⑥定容：向容量瓶中加入蒸馏水直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管加水至刻度线。
⑦摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意以下问题：
①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的。
③溶液注入容量瓶前需恢复到室温。这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。
④用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器（指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积），用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了。
③配制一定物质的量浓度溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验。
⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。
⑦如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低。
⑧溶质溶解后转移至容量瓶中时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低。
⑨用溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，需用移液管移取原溶液。先将移液管洗净，然后用原溶液润洗2～3次再取溶液．否则会使所配溶液浓度偏低。另外，移液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则会导致所配溶液浓度偏高。
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